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Aristóteles:pensamento político

O Pensamento Político de Aristóteles



Filósofo grego, Aristóteles nasceu em Estagira, Macedônia, em 384 a.C. e morreu em Cálcide, Eubéia, em 322 a.C. Em Atenas desde 367, foi durante 20 anos discípulo de Platão. Depois da morte do mestre, instalou-se em Asso, na Eóluda, e depois em Lesbos, até ser chamado em 346 à côrte de Felipe da Macedônia para encarregar-se da educação de seu filho Alexandre.
Em 333 voltou a Atenas onde fundou o Liceu. Durante treze anos dedicou-se ao ensino e à elaboração da maior parte de suas obras. Com a morte de Alexandre ( 323 ), teve que fugir a perseguição dos democratas atenienses refugiando-se em Cálcide onde morreu.
Na evolução do pensamento filosófico, Platão e Aristóteles constituem ao mesmo tempo, pontos de confluência de várias vertentes, anteriores ou contemporâneos e principais fontes de todo o pensamento posterior. Representam, antes de tudo, dois modos de pensar: a busca da realidade pela experiência em Aristóteles, e em Platão, a dialética do espírito processando-se além da experiência. Como nenhum filosófico antes dele, Aristóteles compreendeu a necessidade de integrar pensamento anterior à sua própria pesquisa filosófica.
Aristóteles é o primeiro filósofo a distinguir a ética da política, centrada a primeira na ação voluntária e moral do indivíduo enquanto tal, e a segunda, nas vinculações deste com a comunidade, desde a comunidade familiar até a pólis, a cidade ( como sociedade política ). A política é a culminância da ética, já que o bem comum é " mais belo e mais divino" que o do indivíduo.
Dotada de lógos, "palavra", isto é, de comunicação, o homem é inclinado a fazer parte de uma pólis. Assim, o Estado precede a família e até o indivíduo porque responde a um impulso natural. Nos círculos em que o homem se move, a família, a tribo, a pólis, só esta última constitui uma sociedade perfeita.
A felicidade suprema consiste na contemplação da realização de nossa forma essencial. A política aparece como um prolongamento da moral, a virtude não se confunde com o heroísmo, mas é uma atividade racional por excelência. O equilíbrio da conduta só se realiza na vida social, a verdadeira humanidade só é adquirida na sociabilidade isso ocorrerá através da educação proporcionada pelo Estado.
"As leis mais úteis, sancionadas com a aprovação unânime de todos os cidadãos, tornam-se ilusórias se a educação e os costumes não se aos princípios políticos, sendo democráticas na democracia e oligárquicos na oligarquia, porque é preciso entender que se um só cidadão vive na indisciplina, o próprio Estado participa dessa desordem".
Faz crítica ao autoritarismo de Platão, considerando desumano. Recusa a sofocracia platônica, porém não deixa de admitir que para se ser justo é preciso conhecer as leis.
Exclui da cidadania as classes dos artesãos, comerciantes e trabalhadores braçais por não ter tempo para participar do governo e por considerar que esse tipo de atividade torna o indivíduo incapaz da prática de uma virtude esclarecida.
Aristóteles viveu em dois períodos da Grécia Antiga que foram: período clássico e helenístico, caracterizados por uma sociedade escravista. Diante disso fez uma grande declaração a respeito dos escravos, considerando-os como meros instrumentos que servem para facilitar o uso das coisas pelo seu senhor e ainda declara para o "escravo a escravidão é tão útil como justa". Todas essas declarações a respeito dos escravos estão contidas em uma de suas obras: "A política".



Formas de Governo


Aristóteles além de descrever as diversas constituições, estabeleceu três formas de governo: monarquia, aristocracia e politéia. Estabeleceu também que para essas três formas boas existem três formas degeneradas que são a tirania, a oligarquia, e democracia.
As três formas só são consideradas boas quando visam o interesse comum e são degeneradas quando possuem interesse particular, embora considere a monarquia, a aristocracia e a politéia formas corretas para exercer uma boa administração, Aristóteles prefere a última devido a que a tensão política sempre deriva da luta entre classes principalmente entre ricos e pobres.
Ele retoma o critério já visto na ética de que a virtude sempre está em meio termo.
Aplicando o critério da medicina, descobre-se nas classes médias, condições de virtudes necessárias para que se tenha uma política justa e estável.
"Onde a classe média é numerosa raramente ocorre conspirações e revoltas entre os cidadãos.



Conclusão


Constatamos nesse trabalho os principais períodos da história grega. Aprendemos que a filosofia grega está centralizada em uma só pessoa: Sócrates, que nada deixou escrito. sabe-se de seus pensamentos através de seus seguidores.
Na época dos sofistas surgiu Platão, um discípulo de Sócrates que era interessado pela política. ele achava que só os sábios poderiam governar e parte do princípio que as pessoas são diferentes e portanto deveriam ocupar lugares e funções diversas na sociedade.
Aristóteles, discípulo de Platão, logo se torna crítica do mestre, elaborando uma filosofia original. Ele critica o autoritarismo de Platão, considerando sua utopia implacável.
Estudou três formas de governo que corrompidas se tornariam maléficas à sociedade e pudemos entender, preferiu a politéia. Este trabalho foi de grande importância para nosso aprendizado, pois a filosofia nos ensina a pensar e refletir mais nos dias de hoje.

Miria e Gabriel 1°E

Biografia de Aristóteles

         Aristóteles nasceu em Estágira, uma colônia jônica localizada no reino da Macedônia, no norte da Grécia. Seu pai, Nicômaco, era médico do rei Amintas, e deu ao filho estrutura para construir e solidificar seus estudos.
      Jovem, ainda aos 17 anos, Aristóteles ingressou na Academia de Platão, em Atenas. Foi por lá que fez despertou a atenção de seu mestre, Platão, a ponto de substituí-lo após sua morte.
Sua primeira esposa foi Pítias, irmã de Hérmias, que foi morto pelos persas. Após a morte de Hérmias, Aristóteles foi para Mitilene.                                                                                                    Depois que sua primeira esposa faleceu, o filósofo casou-se novamente com Hérpilis, com quem teve um filho chamado Nicômaco, a quem Aristóteles dedicou o livro “Ética a Nicômaco”.Em 343 se tornou o preceptor de Alexandre, filho do rei Macedônio Felipe II, e grande conquistador da época.

      Com o assassinato do rei Felipe II, Alexandre assume o trono. Em 335 a.C. Aristóteles retorna para Atenas e, com a ajuda de Alexandre, o filósofo funda sua própria escola. Sua escola, em pouco tempo, se tornaria um renomado centro de estudos, dividido em diferentes especialidades.

      O pensamento aristotélico foi preservado por seus discípulos e atinge várias áreas do conhecimento, como Lógica, Ética, Política, Teologia, Metafísica, Poética, Retórica, Antropologia, Psicologia, Física e Biologia. 

        Mas, com a morte de Alexandre, em 323 a.C., houve um aumento do sentimento antimacedônico em Atenas. E, além disso, o partido nacionalista foi reativado por Demóstenes.

Tudo isso deixou a situação de Aristóteles delicada. Foi acusado, assim como Sócrates, de impiedade e teve que se retirar de Atenas, deixando a Teofrasto sua escola. Morreu um ano depois de sua saída, acometido por uma doença estomacal.

Castas e Estamentos

1-Segundo o sistema de estamentos da Índia, qual é a casta considerada impura e excluída? Por que?

Os Dalits, porque eles fazem trabalhos que são considerados deprezíveis e humilhante aos povos indianos, e por isso praticamente ninguém não chegam perto de um Dalits.

2- Como é feita a divisão das profissões dos hindus? Essa divisão tem relação com as castas?

É feita de acordo com cada uma das partes do corpo de Brahma, o Deus Supremo.Sim.

3- Qual era a base da economia da sociedade feudal? Explique.

A economia é baseada na agricultura(feudos),essencialmente agrária, natural,uso de consumos próprios, seus trabalhos eram regulados e obrigatórios pelos servis, pela tradição e pelo costume.

4- Na sociedade feudal, segundo a divisão por estamentos, quem pertencia ao topo da pirâmide, ou seja exercia poder sobre as demais classes? Por que esse poder ficou centralizado nas mãos dessas pessoas?                                                                                                                                                        
O Clero,Senhores e Servos, principalmente os Senhores .O poder está centralizado nas mão dos senhores feudais...porque o senhor era o proprietário dos meios de produção, enquanto os servos representavam a grande massa de camponeses que produziam a riqueza social. Porém podiam existir outras situações: a mais importante era o clérigo, possuía grande importância no mundo feudal, cumprindo um papel específico em termos de religião, de formação social, moral e ideológica, esse papel do clero é definido pela hierarquia da Igreja, quer dizer, pelo Alto Clero, que por sua vez é formado por membros da nobreza feudal, o clero não é uma classe social, pois seus membros ou são de origem senhorial (alto clero) ou servil (baixo clero).                                                        

Poema sobre Bullying

Bullying
 

O Bullying é perdição
O Bullying não desaparece com o vento
Fica no coração
Não se esvai do pensamento.

O Bullying é inconsciente
É uma brincadeira adolescente
É só para chamar a atenção
De gente que não tem consideração.

As vítimas ficam a sofrer
Os agressores a rir
As vítimas ficam a perder
Os agressores, temos de os polir.

O Bullying é internacional
A todos tem de preocupar
Faz os outros ficar mal
Baixa rendimento escolar.

Isto temos de mudar
Os agressores têm de aprender
As vítimas ajudar
Para deixarem de sofrer.

Para garantirmos um futuro
Que seja menos duro
O mundo, não vamos mudar
Mas temos de tentar.

Não podemos retaliar
Se não nada
Conseguimos mudar
E perdemos a caminhada.

              Ligação de Van der Waals

A ligação interatômica mais fraca, isto é, com menor energia de ligação, é a chamada ligação de van der Waals (1). Ela ocorre entre átomos neutros, átomos de gases nobres (He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn), entre moléculas não-polares e, de forma geral, em todos os líquidos e sólidos. Entretanto, ela somente tem importância quando não existem outros tipos de ligações químicas presentes.
As ligações de van der Waals são mais fracas que as ligações intermoleculares de moléculas polares, como o HCl e , que não formam ligações de hidrogênio. Ligações de tipo van der Waals são, também, mais fracas que as ligações intermoleculares entre uma molécula polar e outra apolar, pois a molécula polar induzirá polaridade na molécula apolar.
Estas observações não devem reduzir a importância do fenômeno da teoria de van der Waals, pois com esta teoria é possível descrever um grande número de fenômenos físicos, tais como os fenômenos de superfície. As ligações de van der Waals são também importantes na determinação da estrutura e de propriedades de polímeros naturais e biológicos e são, muitas vezes, suficientemente fortes para determinar os arranjos finais de grupos de átomos nos sólidos. De um ponto de vista tecnológico, esse tipo de ligação é cada vez mais importante na produção industrial de peças e componentes de dimensões nanométricas (2), necessários em circuitos eletrônicos, fotônica, produção de fármacos, etc.
As ligações de dipolo permanente como a ligação de hidrogênio são ligações direcionais, mas as ligações de van der Waals dipolo são ligações de dipolos flutuantes. Uma ligação de van der Waals aparece porque, num instante qualquer, há um pouco mais de elétrons de um lado do núcleo do que do outro lado; os centros das cargas positivas e negativas não coincidem nesse momento e produz-se daí um dipolo fraco. Existe então uma força entre as extremidades opostas dos dipolos, em átomos adjacentes, e que tende a mantê-los juntos (Veja Figura 1.o). A ligação produzida por esses dipolos flutuantes é não-direcional e é tipicamente de uma ordem de grandeza menor do que a ligação de hidrogênio. Estas forças, conforme primeiro sugeriu van der Waals, seriam uma das razões por que os gases reais se afastam da lei dos gases perfeitos. É também a força que permite aos átomos dos gases inertes se condensarem em baixas temperaturas.

 Forças de Van der Waals: são divididas em vários tipos, conforme a natureza das partículas:

• Íon - Dipolo permanente: Atração entre um íon e uma molécula polar (dipolo).
• Íon - Dipolo induzido: Atração entre um íon e uma molécula apolar. O íon causa uma atração ou repulsão eletrônica com a nuvem eletrônica da molécula apolar, causando uma deformação da nuvem eletrônica na molécula apolar e provocando a formação de dipolos (induzidos).
• Dipolo permanente - Dipolo permanente: Atração entre moléculas polares. Os dipolos atraem-se pelos polos opostos (positivo-negativo).
• Dipolo permanente - Dipolo induzido: Atração entre uma molécula polar e uma molécula apolar. O dipolo causa repulsão eletrônica entre seu pólo positivo e a nuvem eletrônica da molécula apolar e uma repulsão entre esta nuvem e seu pólo negativo. Isso causa uma deformação da nuvem eletrônica na molécula apolar, provocando a formação de dipolos (induzidos).
• Dipolo induzido - Dipolo induzido: Também chamada Força de dispersão de London, é uma atração que ocorre entre moléculas apolares, que quando se aproximam umas das outras, causam uma repulsão entre suas nuvens eletrônicas, que então se deformam, induzindo a formação de dipolos. Essa força é mais fraca que a do tipo dipolo permanente - dipolo permanente. Logo, as substâncias que apresentam esse tipo de ligação apresentam menor ponto de fusão e ebulição.Quanto maior for o tamanho da molécula, mais facilmente seus elétrons podem se deslocar pela estrutura. Maior é então, a facilidade de distorção das nuvens eletrônicas, e mais forte são as forças de dispersão de London. Isso faz com que a substância tenha maior ponto de ebulição.

Veja abaixo a representação das principais forças de Van der Waals:

Ligações de hidrogênio: 

          Também conhecidas como pontes de hidrogênio, são um caso especial da atração entre dipolos permanentes. As ligações de hidrogênio são atrações intermoleculares anormalmente intensas e ocorrem entre moléculas que apresentam ligações entre hidrogênio e átomos muito eletronegativos (F, O, N). Devido às pequenas dimensões de H, F, O e N e devido também à grande diferença de eletronegatividade, nas ligações destes elementos com o hidrogênio, ocorrem pólos intensos em volumes muito pequenos.
            A ligação de hidrogênio é um enlace químico em que o átomo de hidrogênio é atraído simultaneamente por átomos muito eletronegativos, atuando como uma ponte entre eles. As ligações de hidrogênio podem existir no estado sólido e líquido e em soluções. É condição essencial para a existência da ligação de hidrogênio a presença simultânea de um átomo de hidrogênio ácido e de um receptor básico. Hidrogênio ácido é aquele ligado a um átomo mais eletronegativo do que ele, de maneira que o seu elétrons sofra um afastamento parcial. Receptor básico é uma espécie química que possua um átomo ou grupo de átomos com alta densidade eletrônica, sendo que o ideal é a presença de pelo menos um par de elétrons livres. A ligação de hidrogênio pode ser de dois tipos:
           As ligações de hidrogênio são atrações muito fortes e contribuem de modo decisivo na ligação intermolecular total, o que explica os pontos de ebulição anormalmente altos de moléculas como H₂O, NH₃ e HF, em relação aos hidretos das respectivas famílias. As moléculas podem apresentar mais de um tipo de força intermolecular, que então se interagem para aumentar a coesão entre as moléculas. Nos álcoois, por exemplo, o metanol (H₃C - OH) tem PE = 64,6º C e o etanol (H₃C - CH₂ - OH) tem PE = 78,4º C. A principal força intermolecular existente entre as moléculas dos álcoois é a ligação de hidrogênio, mas como a molécula de etanol é maior, as dispersões de London são mais intensas. Logo, da interação das duas forças, resulta um maior ponto de ebulição, em relação ao metanol. Outra consideração importante é que, quanto maior o número de grupos OH ou NH, maior será a intensidade das ligações de hidrogênio e maior será o ponto de ebulição.

Forças intermoleculares

No estado gasoso as moléculas se encontram bem afastadas, com grande grau de desordem.
No estado   líquido  as moléculas se encontram  um  pouco  mais  organizadas, com um grau de liberdade de movimentação um pouco  menor. Já no estado sólido as moléculas se encontram bem mais organizadas, com grau de movimentação  ainda mais reduzido.

O que faz as moléculas ficarem mais unidas no estado sólido do que no estado líquido ou gasoso?
 

Isso é responsabilidade das forças intermoleculares ( ou interações intermoleculares ou ligações intermoleculares) como por exemplo: ligação de Van der Waals,  ligação dipolo induzido; ligação diplo-dipolo e ligação de hidrogênio.

EXEMPLOS DE FORÇAS INTERMOLECULARES

                                  

                                  

           

                                  

           

           

                       

                                  PONTES DE HIDROGÊNIO

        

        
         MOLÉCULAS POLARES  E  APOLARES

H₂;  CO₂; NH₃: NCl₃; CCl₄; CH₃-Cl; HCN; H₂O; CH₃-CH₂-OH; CH₃-O-CH₃; BCl₃; PCl₃